Lijep pozdrav.
Dakle, imam problem vezan za elektrokemiju vodenih otopina. Primjer je natrijev klorid. Razumijem da je katoda negativan pol, a anoda pozitivan pol.
Primjer:
NaCl->Na+ + Cl-
K(-) Na+ +e- ->Na E0=-2,71
2H20 + 2e- -> H2 + 2OH- E0=-0,83
A(+) 2Cl- -> Cl2 + 2e- E0=1,36
2H2O -> O2+4H+ + 4e- E0=1,77
i ne znam što dalje. Znam da je vezano uz SREP-ove. I znam da na samom koncu, na anodi mora biti samo jedna reakcija, a na katodi također samo jedna.
Sad imam razlaganje i vode i natrijeva klorida. I kako znam koji idu dalje po SREP-ovima?
Dakle za to je vezan voltin niz, ako se ne varam. Po toj tablici, tvari koje imaju veći SREP od H+ čiji je SREP 0 su sklonije oksidaciji ili redukciji? Kako to fukncionira?
Ako sam što krivo napisala, molim vas, ispravite me. Hvala !